金屬腐蝕與防護,金屬腐蝕與防護課后思考題答案

在金屬表面覆蓋一層保護層，使金屬制品與周圍的腐蝕介質隔絕，從而防止腐蝕。例如1、在鋼件表面涂上機油、凡士林漆或面漆塑料等耐腐蝕的非金屬材料2、采用電鍍、熱浸噴涂等方法，方法是在其上鍍一層不易腐蝕的鋼材表面；防護就是對金屬表面進行處理，比如涂一層防水材料，電化學防腐等。金屬被腐蝕后，會影響其自身的強度，阻礙其使用。金屬腐蝕造成的損失是巨大的，保護的意義非常重要；化學或電化學作用破壞金屬腐蝕如何防護在均勻腐蝕中，金屬表面各處發生陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差異，兩種反應的表面位置不斷隨機變化，直接造成破壞金屬材料的是陽極反應，所以通常使用或使用外接電源；金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍氣體或液體發生化學反應。腐蝕損失的過程簡單的說就是金屬從游離態轉變為化合態。金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成金屬陽離子的過程，即金屬因氧化還原反應而被腐蝕；鋅為負極，鐵為負極。正極受到保護，所以船體在水線以下常裝有一些鋅塊，采用犧牲陽極的陰極保護方法。 C是正確的。 D、原電池中，鐵只能失去2個電子，轉變成亞鐵離子。 D 錯誤，選C。測試中心考查金屬腐蝕與防護判斷。

電化學保護是金屬腐蝕防護的重要方法之一。其原理是利用外加電流改變被腐蝕金屬的電位，從而減緩或抑制金屬腐蝕。電化學保護可分為陽極保護和陰極保護兩種方法。在金屬表面施加足夠的陽極電流，使金屬產生陽極極化，即通電；注意在腐蝕防護下，有一個概念經常被提及，那就是“冷凝”。所謂凝結，是指當大氣中的水蒸氣含量為時，水蒸氣以液態水的形式析出并附著在物體表面。人們稱這種現象為凝結b。大氣中污染物的影響空氣污染是金屬腐蝕；在原電池中，活性金屬和惰性金屬形成正負極，其中活性金屬作為負極，失去電子，非活性金屬作為負極。得到的電子鋼管的主要成分是鐵。鍍鋅后，由于鋅的活性比鐵強，鐵不易繡花。如果銅釘釘在鋼板上，那么鋼板就會腐爛；鐵生銹的主要條件是鐵與潮濕空氣直接接觸。搪瓷、噴塑在金屬表面覆蓋各種保護層，將被保護金屬與腐蝕介質隔離，將鋼材加入NaOH和NaNO2的混合溶液中，加熱。

防止金屬腐蝕的一個簡單原則是將金屬與腐蝕環境隔離開來。一個極端的例子是將金屬置于真空中，這樣即使是非常活潑的金屬鈉也能保持其金屬光澤。通常的方法是：將金屬放置在可以強化其氧化膜的環境中，如果合適的話； 1993年經國家計委批準建設，1995年通過驗收，成為國家重點實驗室。 2013年退市。現任實驗室主任王福輝研究員，學術委員會主任宋世哲教授所在金屬腐蝕與防護國家重點實驗室面向國內外開放。是腐蝕與防護基礎研究的學術交流和高級人才。最好使用不銹鋼制成的斧頭等工具。使用后，應將金屬表面擦拭干凈，放在干燥的地方，最好買些防銹油或防銹紙制品進行保護。可在金屬表面涂抹防銹油。如果使用防銹紙，可以將工具打包并用塑料袋密封膠帶密封；電化學腐蝕分為直接反應析氫腐蝕和吸氧腐蝕。銅生銹是銅、水、氧氣和二氧化碳的聯合反應。添加保護層，添加涂層，鍍上不易腐蝕的金屬。強氧化使表面形成氧化層2的致密結構，改變結構，制成合金。

金屬在不同的環境條件下會發生不同的局部腐蝕，如點腐蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕、晶間腐蝕、磨損腐蝕等，腐蝕按腐蝕環境條件可分為高溫腐蝕和常溫腐蝕.金屬如干腐蝕和濕腐蝕腐蝕防護金屬與周圍介質接觸時，由于發生化學和電；金屬的腐蝕主要是利用原電池的原理，金屬的電化學保護可以是原電池的原理，犧牲陽極的陰極保護法，也可以是電解池的原理，即陰極保護外接電源保護。